Wiązania chemiczne - powtórka do sprawdzianu dla klasy "biol - chem" czyli dla 2D :) cz. 3.

i jeszcze przykładowe zadanko :)

Przedstaw graficznie w systemie klatkowo-strzałkowym i kropkowym wiązanie w cząsteczce F2: określ wielokrotność wiązania, wskaż helowiec, którego konfigurację elektronową osiągnęły atomy F w cząsteczce F2

Rozwiązanie:

- ΔE = 4,0 - 4,0 = 0 < 0,4 (wiązanie kowalencyjne pojedyncze)

- konfiguracja elektronowa atomu fluoru i elektrony walencyjne

1s22s22p5 - najbliższym helowcem dla at. F jest Ne, który na powłoce walencyjnej

ma 8 elektronów (oktet elektronowy), tj o 1 elektron więcj niż at. F,

- do osiągnięcia oktetu elektronowego i konfiguracji Ne atom F potrzebuje 1 elektron,

1s2 1s2

2s22p5 2s22p5

σ

- wiązanie kowalencyjne pojedyncze (sigma) , powstaje przez uwspólnienie jednej

pary elektronowej, która jest użytkowana przez oba atomy fluoru w cząsteczce F2,

każdy z atomów osiągnął oktet elektronowy na powłoce walencyjnej i konfigurację

Ne.

- system kropkowy (elektronowy) :

elektrony sparowane, · elektron niesparowany

| F· + F | à | F ·· F | à | F - F | 

Wiązania chemiczne - powtórka do sprawdzianu dla klasy "biol - chem" czyli dla 2D :) cz.2.

III. Orbitale molekularne (cząsteczkowe) - wiązania sigma - σ i wiązania pi - π

1. Wiązania sigma powstają w wyniku zbliżenia się i nałożenia czołowego orbitali atomowych obsadzonych niesparowanymi elektronami o przeciwnej orientacji spinu, w zależności od nakładających się orbitali wyróżnia się następujące orbitale molekularne:

Ø s - s,

Ø s - p ,

Ø px - px

2. Wiązania pi powstają w wyniku zbliżenia się i nałożenia się bocznego orbitali atomowych obsadzonych niesparowanymi elektronami o przeciwnej orientacji spinu, w zależności o nakładających się orbitali wyróżnia się następujące orbitale molekularne:

Ø py - py,

Ø pz - pz 

Wiązania chemiczne - powtórka do sprawdzianu dla klasy "biol - chem" czyli dla 2D :) cz.1.

 I. Elektroujemność pierwiastków i elektronowa teoria wiązań Lewisa-Kossela

1. Elektroujemność - miara zdolności przyciągania elektronów przez atom danego pierwiastka (w wiązaniu kowalencyjnym)

- elektroujemność określona jest liczbowo w skali Paulinga na podstawie energii wiązań między atomami

- niska elektroujemność cechuje metale - najsłabiej przyciągają elektrony czyli i łatwo je oddają, są pierwiastkami elektrododatnimi

- natomiast wysoka elektroujemność jest cechą niemetali, przyciągają elektrony najmocniej, mogą być pierwiastkami zarówno elektrododatnimi, jak i elektroujemnymi,

- rozkład elektroujemności pierwiastków w u.o.p. chem.

Ø W grupach elektroujemność pierwiastków maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej Z pierwiastka,

Ø W okresach elektroujemność pierwiastków rośnie wraz ze wzrostem liczby atomowej Z pierwiastka

Ø Najmniejszą elektroujemność posiadają pierwiastki lewego dolnego rogu u.o.p (cez - 0,7)

Ø Największa elektroujemność posiadają pierwiastki prawego górnego rogu u.o.p (fluor - 4,0, jest zawsze pierwiastkiem elektroujemnym)

2. Elektronowa teoria wiązań chemicznych - atomy pierwiastków łącząc się w cząsteczki (molekuły) homoatomowe lub heteroatomowe dążą do osiągnięcia na powłoce walencyjnej (zewnętrznej) dubletu lub oktetu elektronowego, czyli konfiguracji elektronowej najbliższego sobie helowca, która jest konfiguracją najbardziej stabilną i o najniższym stanie energii (atomy helowców występują w postaci atomowej i poza określonymi przypadkami nie tworzą cząsteczek homoatomowych, czy też heteroatomowych). Atomy pierwiastków mogą osiągnąć konfigurację najbliższego helowca poprzez:

Ø Uwspólnienie pary lub par elektronowych

Ø Uwspólninie pary lub par elektronowych z przesunięciem ich w kierunku jądra atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego

Ø Oddanie elektronów (zanik zewnętrznej powłoki - powłoka wewnętrzna staje się powłoka walencyjną i atom przekształca się jon dodatni - kation)

Ø Pobranie elektronów i uzupełnienie powłoki walencyjnej do dubletu lub oktetu elektronowego (atom przekształca się w jon ujemny anion)

Ø Przekazanie pary lub par elektronowych przez atom jednego pierwiastka(elektronodonor) na atom drugiego pierwiastka (elektronoakceptor)

3. Wiązanie chemiczne - oddziaływanie miedzy elektronami (głównie walencyjnymi) i jądrami poszczególnych pierwiastków, prowadzące do powstania złożonych z ugrupowań chemicznych (cząsteczek związku chemicznego, cząsteczek pierwiastka, kryształu jonowego, asocjatów, kryształów metali.

Drużynowy Konkurs Chemiczny

Drodzy Uczniowie 1D

Dostałam dziś informację, że po wakacjach odbędzie się na Politechnice Drużynowy Konkurs Chemiczny:)

Czy ktoś z Was byłby chętny??

Zgłoszenia przyjmuję do piątku:)
na mail:  d.kowalczyk@lo17.wroc.pl

Warto spróbować albo chociaż zobaczyć jak tam jest, aby w przyszłym roku nie dać innym szans:)

zadania obliczeniowe - kto pierwszy ...

Moi Drodzy !!!
coś jakoś ucichło  a ja mam na razie tylko trzy poprawne zestawy odpowiedzi:)
czekam na jeszcze dwa - aby je nagrodzić :)

miłego weekendu!!

Zadania obliczeniowe dla 1D

Zgodnie z moją obietnicą oto zadania, które proszę zrobić.

Pierwsze 5 osób, które przyślą na mojego maila dobre wyniki (d.kowalczyk@lo17.wroc.pl) zostaną nagrodzone:)

proszę jednak pamiętać, że zrobienie tych zadań obowiązuje każdego i za tydzień na lekcji sprawdzę rozwiązania.

miłego liczenia :)

Zadania obliczeniowe

Zad.1. Ile gramów soli znajduje się w 150 cm³ roztworu o stężeniu 8 % i gęstości 1,09 g/cm³.

Zad.2. Mamy 200 cm³ alkoholu etylowego, w którym rozpuszczono 4,74 g jodu. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu. Gęstość alkoholu wynosi 0,79 g/cm³.

Zad.3. Wsypano 2 łyżeczki cukru do szklanki herbaty i wymieszano. Oblicz stężenie procentowe cukru w herbacie wiedząc, że 1 łyżeczka cukru ma 5 g, masa herbaty wynosi 250 g.

Zad.4. Do dezynfekcji ran stosowano 3 % roztwór jodyny w alkoholu etylowym. Oblicz ile gram jodu należy rozpuścić w alkoholu, aby uzyskać 200 g tego roztworu.

Zad.5. Wsypano 38 g siarczanu(VI) sodu do 800 g wody. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.

Zad.6. Ile gramów wodorotlenku sodu należy rozpuścić w wodzie, aby uzyskać 25 % roztwór w ilości 250 g.

Zad.7.Ile gramów soli znajduje się w 0,5 dm³ roztworu o stężeniu 8 % i gęstości 1,09 g/cm³.

Zad.8. W 1 dm³ wody akwariowej znajduje się 50 mg tlenu. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie. Przyjąć, że 1 cm³ wody to 1 g.

Zad.9. Oblicz skład procentowy stopu miedzi i cynku, w którym w wyniku analizy stwierdzono, że w 0,2860 g stopu znajduje się 0,1716 g miedzi.

Zad.10. Oblicz ile gramów NaOH o stopniu czystości 95 % należy odważyć, aby przygotować 2 kg roztworu o stężeniu 10 %.

Sprawdzian klasy 1A

Drodzy Uczniowie klasy 1A!! 
koniecznie zabierzcie jutro ze sobą kalkulator
 - będzie niezbędny aby sprawdzian napisać na szóstkę ;)

Zajęcia laboratoryjne.

Kochani Laboranci  z 1D !!

Po wnikliwej analizie Waszych kart laboratoryjnych  z opisami wykonywanych doświadczeń wraz z  wnioskami , postanowiłam wszystkich ocenić celująco:)

Świetnie się spisaliście zarówno podczas wykonywania doświadczeń, jak i ich profesjonalnego opisu.

Fascynujący wyjazd do Londynu!!

Drodzy Uczniowie!!

Organizuję wraz z kilkoma nauczycielkami angielskiego warsztaty językowe w Londynie i zostało jeszcze kilka wolnych miejsc. Serdecznie zapraszam wszystkich , którzy mają ochotę zobaczyć najsłynniejsze londyńskie atrakcje takie jak: Buckingham Palace Westminster Abbey, Houses of Parliament, Big Ben, Muzeum Historii Naturalnej, Science Museum, Muzeum Figur Woskowych Madame Tussaud's, British Museum, Oxford Street, Regent Street etc...  Zwróćcie uwagę, że cena jest niezwykle niska zważywszy na wszystkie świadczenia i atrakcje, tym goręcej polecam wyjazd ponieważ czeka nas mnóstwo przygód, przeprawa promem z Francji do Wielkiej Brytanii i ciekawe formy doskonalenia języka. Taka przygoda jest cenna dla wszystkich którzy dopiero się uczą ale także dla tych  z Was którzy  w przyszłym roku będą zdawali maturę.

Oto detale wyjazdu:                    Warsztaty językowe w Londynie :)

zajecia laboratoryjne w ramach koła chemicznego

I już za nami zajęcia laboratoryjne podczas których:

- wykryliśmy w produktach żywieniowych skrobię, białko i tłuszcz

- otrzymaliśmy mydło metodą zmydlania tłuszczów

- sprawdziliśmy czym się rożni substancja tłusta od tłuszczu

A to my podczas pracy :)

I jak Wam się podobało?? Będę wdzięczna za komentarze  i opinie aby w przyszłości było jeszcze lepiej :)

Zajęcia laboratoryjne w poniedziałek 29 kwietnia

Drodzy Uczniowie,

proszę aby te osoby, które miały wziąć drożdże przyniosły zamiast tego łuskane orzechy (obojętnie jakie), i jeśli możecie to jeszcze pestki dyni ( ale to niekoniecznie) oraz   troszkę mąki ziemniaczanej i cebulę :)

do zobaczenia jutro o 14:25  w sali 204 :)

Wykład "Co to znaczy, że pamięć komputerowa jest nieulotna?"

Serdecznie zapraszam na kolejne spotkanie Wszechnicy Chemicznej, które rozpocznie się
27.04.2013 (sobota),  o godz. 10.15 w  sali 145, 

Wydział Chemii Uniwersytet Wrocławski, ul Joliot-Curie 14
Będziemy mieli okazję wysłuchać wykładu 

pt."Co to znaczy, że pamięć komputerowa jest nieulotna?"

Po wykładzie będzie możliwość zwiedzenia pracowni ferroelektryków i pracowni analiz termicznych.

Zajęcia doświadczalne :)

Drodzy Uczniowie 1D!!

W związku  z tym, że obiecałam Wam zajęcia doświadczalne absolutnie nie mam zamiaru się z tego wycofywać jednakże, ze względu na natłok obowiązków związanych  z Maturzystami, zajęcia te nie odbędą się w poniedziałek ale w czwartek na naszych lekcjach ;)

Dokładny podział tego, co kto przynosi, podam  we wtorek na zajęciach.

miłej niedzieli :)

Uwaga Drugoklasiści!!

Na LIBRUSIE są już wyniki popraw sprawdzianów z działu "Alkohole, aldehydy i ketony" :)

Finał Konkursu Ekologicznego!!

Serdecznie zapraszam na relację
z Finału Konkursu Ekologicznego..

http://www.lo17.wroc.pl/index.php?&lo=news_chemia

a tak się bawiliśmy :D

Wesołych Świąt

Wesołych Świąt życzy Zajączek :)

FINAŁ KONKURSU EKOLOGICZNEGO!!

Drodzy Uczniowie!!

Pamiętajcie, że już jutro tj.  w środę 20 marca  o godzinie 14:00 odbędzie się finał Konkursu Ekologicznego w sali nr 204.

Serdecznie zapraszam wszystkich zainteresowanych tematem ekologii a przede wszystkim osoby, które biorą udział w  konkursie, gdyż to już jutro nastąpi  wyłonienie zwycięzców i  uroczyste wręczenie nagród i dyplomów :)

Konkurs ekologiczny !!

Jak co roku serdecznie zapraszam do udziału w konkursie

 "Świat bez ekologii kontra świat z ekologią"    

  szczegóły>> 

Maria Skłodowska-Curie. Uczona i kobieta.

Serdecznie zapraszam na wykład,

pt.  "Maria Skłodowska-Curie. Uczona i kobieta" 

który odbędzie się 19 stycznia 2013 

(sobota) o godz. 10.15,

na Wydziale Chemicznym 

Uniwersytetu Wrocławskiego w sali 145

"Źródła energii" - zagadnienia na sprawdzian.

Witam serdecznie :)
oto zagadnienia obowiązujące na sprawdzianie ze źródeł energii:
- charakterystyka węgla kamiennego
- rodzaje paliw kopalnych: ropa, gaz, węgiel
- zastosowanie węgla, ropy naftowej i gazu ziemnego
- otrzymywanie i przeróbka ropy naftowej
- przeróbka węgla kamiennego
- otrzymywanie benzyny i jej zastosowanie
- sposoby otrzymywania energii: te konwencjonalne i te niekonwencjonalne
- nazewnictwo węglowodorów i ich reakcje

życzę przyjemnej i owocnej nauki :)